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          在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：
            
          aA（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）
            
          5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為：
            
          [A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
            
          若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為   
            
          A．60％
            
          B．40％
            
          C．24％
            
          D．4％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
            
          解析:
           
          容器體積擴大，但A轉化率不變，可見反應前后總體積不變，因此a=1，方程式：
            
          A(g)+ B(g)  C(g)+  D(g)
            
          起始量  2   3   0   0
            
          變化量  x   x   x   x
            
          平衡量  2-x 3-x x   x
            
          平衡時  [A][B]=[C][D]
            
          ∴(2-x)(3-x)=x2
            
          ∴x=1.2
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內的反應：2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）；SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是
           
          mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
           
          ．
          a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡線如下圖所示。 
          (1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到___________。
          (2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。
          (3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
               反應Ⅰ： CO(g) ＋2H2(g)    CH3OH(g)             ΔH1
               反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是                                  。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
          W$w#w..c.o*m由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為             。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                              。
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年廣東省廣州東莞五校高三上學期第二次聯(lián)考（理綜）化學
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          


               反應Ⅰ： CO(g) ＋
2H2(g)    CH3OH(g)             
ΔH1
          


               反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  
ΔH2
          


          ①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是                   
               。
          


          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          W$w#w..c.o*m由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1          
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          


          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為             
。
          


          （2）已知在常溫常壓下：
          


          ① 2CH3OH(l)
＋ 3O2(g)
＝ 2CO2(g)
＋ 4H2O(g) 
ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
          


          ② 2CO (g)+ O2(g)
＝ 2CO2(g) 
ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
          


          ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
          


          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                              
。
          


          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為            
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應平衡常數(shù)表達式為______．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內的反應：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學公式2SO3（g）；SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是______mol?L-1?min-1．
          （3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是______．
          a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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