【題目】下列裝置圖及有關說法正確的是( )
A. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
C. 裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D. 裝置③中當鐵制品上析出1.6
銅時,電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA
【答案】B
【解析】
A、原電池中陰離子向負極移動；
B、陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子；
C、Fe作陽極被腐蝕,作陰極被保護；
D、根據(jù)電極方程式計算。
A、該裝置電源為原電池,鋅為負極，銅為正極，原電池中陰離子向負極移動,則Cl-向ZnSO4溶液移動,故A錯誤；
B、裝置①中K鍵閉合時,a極為陰極,陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子,所以a附近變紅色,故B正確；
C、Fe作陽極被腐蝕,作陰極被保護,只閉合K1，鐵作陽極被腐蝕；只閉合K2，鐵作陰極被保護；只閉合K3，鐵作負極被腐蝕；所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是: 只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯誤；
D、裝置③中當鐵制品的反應為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時,電源負極輸出的電子數(shù)為0.05 NA ,故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。
①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是____；
②最后用圖1裝置收集CO，氣體應從___端進入（選填“a”或“b”）。
（3）實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是___。
按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。
（4）B中觀察到硫酸銅變藍，說明反應生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成___和___氣體。
（6）反應開始前通入氮氣的目的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜
B. 陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸
C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2012·課標全國卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。
已知：①鋅、鋁兩種元素化學性質相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關；③常溫下，相關物質的pKsp單如下表：
（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.
（2）“調pH”時，a值可取___________(填標號)。
A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1
（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。
（4）“水熱合成”發(fā)生反應的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學式)
（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。
（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO2的轉化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
ω（CuO）／％ | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25％ | 30％ | 35％ | 45％ | 50％ | 65％ | 55％ | 53％ | 50％ |
CO2的轉化率 | 10％ | 13％ | 15％ | 20％ | 35％ | 45％ | 40％ | 35％ | 30％ |
由表可知，CuO的質量分數(shù)為________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol－1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用
D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。
(4)配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是________（填序號）
A.未洗滌燒杯、玻璃棒
B.未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C.定容時仰視刻度線
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