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          【題目】已知Ksp（AgCl） = 1.56 × 10-10, Ksp（AgBr） = 7.7 × 10-13，Ksp（Ag2CrO4） = 9.0× 10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>
          A．Cl-、Br-、CrO42-
          B．CrO42-、Br-、Cl-
          C．Br-、Cl-、CrO42-
          D．Br-、CrO42-、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數(shù)，稱(chēng)溶度積常數(shù)。根據(jù)AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp可知開(kāi)始沉淀時(shí)需要銀離子的濃度分別為
          c（Ag+）＝＝＝1.56×10-8
          c（Ag+）＝＝＝7.7×10-11
          c（Ag+）＝＝＝3.0×10-5
          根據(jù)計(jì)算可知，三種離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          （1）1 mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）,放出1 366.8 kJ熱量: 。
          （2）1 mol C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）,吸收131.3 kJ熱量: 。
          （3）1.7 g NH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
          ⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
          ①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝－870.3kJ/mol
          ②C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H2＝－393.5kJ/mol
          ③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol
          試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） △H=_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了A﹣R 9種元素在周期表中的位置
          （1）這 9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（以上均填元素符號(hào)）
          （2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________（用元素符號(hào)表示）
          （3）F元素簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈________色．
          （4）G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PC 是一種可降解的聚碳酸酯類(lèi)高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          。一種生產(chǎn) PC 的合成路線(xiàn)如下：
          其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D 可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E 可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰。
          已知：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D 中官能能團(tuán)名稱(chēng) ，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是   ，A 與 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是   ，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
          （2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          （3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填字母）。
          a. 取代反應(yīng) b. 加成反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 加聚反應(yīng)
          （4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （乳酸除外）
          （5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1鹽酸，溶液的PH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是
          A．M-N間一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
          B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
          C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
          D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：
          濕法的生產(chǎn)工藝如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）K2FeO4 中Fe的化合價(jià) ；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 
          A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
          (2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ___________________；
          （3）在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是 
          A．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
          B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率
          D．與溶液 I 中過(guò)量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO
          （4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
          （5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有 。
          （6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
          （7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____FeO42－+  H2O=  Fe（OH）3（膠體）+  O2↑+   （ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸毒嚴(yán)重危害身心健康，對(duì)肝、腎、腦的損害尤其大，同時(shí)易傳染疾病，使人變得不負(fù)責(zé)任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家。下列不屬于毒品的是（ ）
          A．麻古（冰毒片劑） B．K粉（氯胺酮）
          C．大麻（四氫大麻酚） D．抗酸藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進(jìn)一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：
          I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
          II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
          III. 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。
          IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：
          (2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結(jié)合離子方程式解釋)
          (3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是
          極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是 。
          (4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
          下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。[來(lái)源
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
          B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
          D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，應(yīng)少食蘋(píng)果，那么蘋(píng)果汁的pH
          A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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