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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對某酸性溶液(可能含有Cl－、Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分別進行如下實驗： 
          


          ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 
          


          ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； 
          


          ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
          


          對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是 
          


          A．Cl－      B．SO42－     C．H2SO3     D．NH4＋
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AB
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
          已知：①氧化性：
          IO
          -
          3
          ＞Fe3+＞I2；還原性：
          S2O
          2-
          3
          ＞I-；②KI+I2?KI3
          （1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          、
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2

          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          ．
          （3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：
          

          


          

0.01mol?L-1KIO3
          酸性溶液（含淀粉）
          的體積/mL          		
0.01mol?L-Na2SO3
          溶液的體積/mL          		
H2O的
          體積/mL          		
實驗
          溫度
          /℃          		
溶液出現
          藍色時所
          需時間/s
          

          
實驗1
5
V1
35
25
t1
          

          
實驗2
5
5
40
25
t2
          

          
實驗3
5
5
V2
0
t3
          表中數據：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
          40
          40
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
          ①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
          ①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
          ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生．
          ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
          （1）寫出氣體丙的電子式
          ．
          （2）該溶液中一定不含有：
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
          NH4+、Al3+、SO42-
          NH4+、Al3+、SO42-
          （填離子的化學式）．
          （3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          （4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          ．
          （5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浙江模擬）學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
          ①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
          ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生．
          ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
          （1）寫出氣體丙的電子式
          ，空間構型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）該溶液中一定不含有：
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
          NH4+、Al3+、SO42-
          NH4+、Al3+、SO42-
          （填離子的化學式）．
          （3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          （4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          ．
          （5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
          （1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是
           
          ．
          （2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
          [提出假設]
          假設1：晶體中只含Na2CO3雜質
          假設2：晶體中只含Na2S雜質
          假設3：
           

          [查閱資料]
          ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
          Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
          ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
          [判斷與思考]
          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？
           
           （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
           

          [設計方案進行實驗]
          基于假設1，完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選）．
          限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          

          


          
實驗方案
現象及結論
          

          

           
          		

           
          （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
          用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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