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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
          A．NH、H＋、NO、HCO
          B．Na＋、CH3COO－、CO、OH－
          C．Na＋、K＋、SO、Cl2
          D．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。則A、在溶液中H+與HCO3－反應生成CO2和水，不能大量共存，A錯誤；B、Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-在溶液中可以大量共存，B正確； C、在溶液中SO32－與Cl2發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根和氯離子，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中Al3+與NH3·H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有
          A．1種  B．2種  C．3種  D．4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          步驟
          實驗過程
          實驗用品
          I
          將干海帶灼燒灰化

          II
          將海帶灰溶解、過濾

          III
          氧化濾液中的I－，反應的離子方程式為 ②

          IV
          取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素

          （2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。
          V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
          VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
          VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
          VIII……
          ④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色。再加入 ，溶液變?yōu)樗{色。
          ⑤步驟VII的目的是 。
          ⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是 
          A．Na＋、I－、CO32－、ClO－   
          B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ 
          C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－  
          D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：
          （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。
          （3）Y在周期表中的位置是 。
          （4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱： ＞ 。
          （5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。
          （6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）
          A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：
          （一）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
          【工藝甲】
          【工藝乙】
          根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應。因此，上述生產工藝中，應采用工藝__________（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經濟。
          （二）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：
          （1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。
          （2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________，寫出反應的化學方程式：________________________，其反應類型是________。
          （3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應類型是________。
          （4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。
          （5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
          A．氣體通入水中  
          B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
          C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 
          D．氣體通過氫氧化鈉溶液
          （6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）由圖中所給數(shù)據進行分析，該反應的化學方程式為 ；
          （2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；
          （3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
          （4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。
          （5）下列措施能加快反應速率的是 。
          A．恒壓時充入He 
          B．恒容時充入He 
          C．恒容時充入X 
          D．及時分離出Z
          E．升高溫度 
          F．選擇高效的催化劑
          （6）下列說法正確的是 。
          A．升高溫度改變化學反應的限度
          B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的
          E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為。
          （1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
          （2）蘋果醋的分子式為__________________。
          （3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
          （4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。
          A．與NaOH溶液反應 
          B．與石蕊溶液作用
          C．與乙酸在一定條件下酯化 
          D．與乙醇在一定條件下酯化
          

			
          

			
          
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