Question

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）可用作紡織行業(yè)的印染劑。為充分利用資源，探究廢舊干電池的變廢為寶，在實驗室中用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3，流程如圖：

（l）步驟②加水后的操作，需要的玻璃儀器除燒杯外還需__（填標號）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精燈

（2）步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4，還原MnO2制備Mn2O3。

①儀器A的名稱為__，裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__（填標號）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．膽礬 d．五氧化二磷

②實驗過程中先點燃__（填“甲”或“丙”）處的酒精燈，點燃丙處酒精燈前需進行的操作是___。

③測定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1：1，則該反應的化學方程式為__。

④該裝置存在的缺陷為__。

（3）實驗結(jié)束，儀器冷卻后，稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g，使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應（粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+），將該混合液稀釋至500mL，然后取25.00mL稀釋后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液為25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①該滴定過程中可以選用__作指示劑。

②若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，達到滴定終點時，尖嘴處有氣泡，則測定的標準液的體積__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。（保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

【答案】C 球形干燥管 bd 甲 檢驗甲烷的純度 2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O 缺少CO的尾氣處理 淀粉 偏小 87.9

【解析】

用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3，由流程可知，①粉碎后，②中溶解過濾分離出MnO2，③中CH4還原MnO2制備Mn2O3，反應為2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O，以此解答（1）、（2）；

(3)發(fā)生Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O、I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，且淀粉遇碘變藍，以此來解答。

(l)步驟②加水后的操作為過濾，需要的玻璃儀器除燒杯外還需普通漏斗；

(2)①儀器A的名稱為球形干燥管，裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是堿石灰或五氧化二磷，可干燥甲烷氣體；

②甲烷不純加熱易發(fā)生爆炸，則實驗過程中先點燃甲處的酒精燈，點燃丙處酒精燈前需進行的操作是檢驗甲烷的純度；

③測定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1：1，則該反應的化學方程式為2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O；

④該裝置存在的缺陷為缺少CO的尾氣處理；

(3)①該滴定過程中可以選用淀粉作指示劑；

②若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，達到滴定終點時，尖嘴處有氣泡，消耗標準溶液體積讀取偏�。虎塾�I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可知生成碘為0.025L×0.2mol/L×=0.05mol，設(shè)7.19g固體中Mn2O3物質(zhì)的量為x，MnO2物質(zhì)的量為y，由Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，可知，解得x=0.04mol、y=0.01mol，則粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為×100%=87.9%。