【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：Cl2+H2O
2H+ + Cl + ClO
B.Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO
+ H2O
D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO
=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
【答案】D
【解析】
A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O
H+ +Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；
B.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為S2-+ H2OHS-+ OH-，故B錯(cuò)誤；
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫的反應(yīng)為一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，一水合氨是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ 2NH3·H2O= SO32—+2NH4++ 2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H++ 2NO3—=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為40%
C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1
D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；
② 準(zhǔn)確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；
③ 滴加幾滴酚酞溶液；
④ 用 0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請(qǐng)回答：
(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。
(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
(4)觀察滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_________。
(5)燒堿樣品的純度為_________。
(6)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)
C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 
2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:
，
，
為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中
的體積分?jǐn)?shù)大于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>
時(shí)，若
，則 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：
已知：
①
CH3CHO+CO2↑
②CH3CHO+
+H2O
回答下列問題：
(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。
(2)D中含有的官能團(tuán)名稱為_________。
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為______________________________，其反應(yīng)類型是________。
(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號(hào))。
a.能與NaHCO3溶液反應(yīng) b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，寫出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；
③l mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①銅電極的質(zhì)量減少②正極反應(yīng)為Ag+＋e-=Ag ③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
A.①②B.②③C.②④D.③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是___________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為___________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是___________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長(zhǎng)方體)如圖所示。
①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個(gè)，二者的最短距離為___________pm。(列出計(jì)算式即可，下同)
③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。
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