【題目】常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑
B.c點溶液中c(Na＋)>3c(
)＋2c(
)＋c(
)
C.b點溶液中c()>c()>c()
D.a、b、c三點中水的電離程度最小的是c
【答案】B
【解析】
A. 滴定終點a溶液呈酸性，酚酞變色的pH范圍為8~10，不能選擇酚酞作指示劑，可選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B. c點溶液呈堿性，根據電荷守，c(H＋)+c(Na＋)=3c(
)＋2c(
)＋c(
)+c(H＋)，所以 c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()，故B正確；
C. b點向10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液中滴入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，溶液中溶質為Na2HPO4，溶液呈堿性，水解大于電離，溶液中c()>c()>c()，故C錯誤；
D. a點溶質為NaH2PO4、b點溶質為Na2HPO4、c點溶質為Na3PO4，三點中水的電離程度最大的是c，故D錯誤；
選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．
回答下列問題：
(1)
的名稱 ______ ；
的反應條件 ______ ．
(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．
(3)反應
的化學方程式 ______ 
反應
的化學方程式 ______ ．
(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 
任寫一種
．
能使
溶液呈紫色 
核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
(5)丙烯催化二聚得到2，
二甲基
丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
發(fā)生的主要反應 | |
電弧爐 | SiO2+2C |
流化床反應器 | Si+3HCl |
還原爐 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。
（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列關于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。
a.HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是____
A.在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液
D.在t℃時，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數K=
（3）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產物，探究過程如圖2：
①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___。
②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，___(補充實驗現(xiàn)象)，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO和
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，相對分子質量是180)，充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去)。
①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。
②A裝置的作用是___，檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象是___。
③寫出整套裝置存在不合理之處___。
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。
a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗堿的能力強
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小
e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5
則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。
③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置制備Cl2并檢驗其性質，下列說法正確的是（ ）
A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B.II圖中：用排飽和食鹽水收集一試管氯氣，充分光照后，水槽中溶液酸性增強，量筒中液面上升
C.III圖中：生成藍色的煙，若向集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈黃色
D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
