【題目】兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用路線制得：
已知：①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
③
高溫、高壓可以與NaOH發(fā)生取代反應
請回答下列問題：
(1)寫出X的名稱：__________________。
(2)寫出
→A的化學方程式：_______________________________________。
(3)D→E的試劑為：______________________。
(4)寫出1molF在高溫、高壓下與NaOH的反應：____________________________________。
(5)寫出符合下列條件A的同分異構體的一種結構簡式：________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應
(6)根據(jù)題中所給信息，設計由有機物
合成
流程圖其他無機試劑任選。_______________
【答案】苯甲醛 
+HNO3(濃）
+H2O 液溴、FeBr3 
+3NaOH
+NaBr+2H2O 
、
、
(任寫一種） 
【解析】
采用逆推法，由D的結構簡式，可推出C為
，B為
，A為
，E為
。據(jù)此解答。
(1)X為
，名稱是苯甲醛。答案為：苯甲醛；
(2) 
與混酸反應生成和水，化學方程式為+HNO3(濃)
+H2O。答案為：+HNO3(濃)+H2O；
(3)
→
，是與Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應，試劑為：液溴、FeBr3。答案為：液溴、FeBr3；
(4) 
在高溫、高壓下與NaOH的反應，依據(jù)信息，-Br可轉化為-ONa，并且-COOH轉化為-COONa，反應的方程式為
+3NaOH
+NaBr+2H2O。答案為：
+3NaOH
+NaBr+2H2O；
(5)A為，符合條件①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子、②能發(fā)生銀鏡反應
的同分異構體，兩個取代基應位于對位，且1個取代基含有醛基，可能為-CHO、-OOCH、-NHCHO，則另一取代基為-NHOH、-NH2、-OH，結構簡式為、、(任寫一種）。答案為：、、(任寫一種）；
(6)由
合成
，需利用信息2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO，所以先水解，將-Cl轉化為-OH，再氧化成酮，最后依據(jù)信息得到產(chǎn)物。合成路線為
。答案為：
。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀
D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )
A.放電時，ClO4-向負極移動
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。
(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。
(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
則下列說法正確的是 _____________。
A．反應①②③都是氧化還原反應
B．反應③中U元素被氧化
C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1
(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2+ O2
2SO3達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關銅及其化合物的問題：
(1)Cu+的核外電子排布式為_________。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結構簡式。加“*”碳原子的雜化方式為______。
(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型為____，比較第一電離能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為___________。
(5)某銅礦石的晶胞結構如圖所示，寫出其化學式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是
A. a、b、c三點中,b點水的電離程度最大
B. a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫
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