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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
          A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3 
          C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，溶液中的OH?濃度相同，因為Ba(OH)2、NaOH為強堿，NH3?H2O為弱堿，則NH3?H2O 濃度遠遠大于Ba(OH)2和NaOH，所以用去酸的體積為：V3＞V2＝V1，故C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L－1氨水
          		pH=11氨水
          		0.1 mol·L－1鹽酸
          		pH=3鹽酸
           
          下列說法正確的是
          A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
          B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
          C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
          D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
          A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
          B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
          C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
          D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 
          A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
          C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
          D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
          C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）
          A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
          B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
          C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數
          D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（  ）
          A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大
          B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
          C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
          D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產生此規(guī)律的原因是：________________________。
          

			
          

			
          
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