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          5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5.3gNa2CO3的物質的量為
          5.3g
          106g/mol
          =0.05mol，則：
           Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
           1 21
          0.05mol n（HCl） n（CO2）
          所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，
          故鹽酸的物質的量濃度為
          0.1mol
          0.02L
          =5mol/L，
          生成二氧化碳的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
          答：鹽酸的物質的量濃度為5mol/L，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是1.12L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸汽密度法測定物質的相對分子質量是一種常用的方法。現(xiàn)測得0.2g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標準狀況下是40mL，則該化合物的相對分子質量是

                                                                                                                                       （   ）                                                          
          A．80B．112C．168D．340
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用32gCu與足量的濃硫酸反應制取二氧化硫氣體，反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）
          △
          .
          CuSO4+SO2↑+2H2O．
          （1）生成的二氧化硫在標準狀況下的體積是多少？
          （2）該反應中做氧化劑的H2SO4的物質的量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          38.4克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，在標準狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向200g4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標準狀況）（　�。�
          A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是（　�。�
          A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
          C．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L氧氣．
          （1）氧氣物質的量為多少？
          （2）至少需要多少克氯酸鉀？
          （3）生成氯化鉀的物質的量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS2高溫下與O2反應生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3③SO3與水反應生成H2SO4．
          （1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是______．
          （2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為______．
          （3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
          （4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分數(shù)．（寫出計算過程）
          （5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式：______．
          （2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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