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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是

          A. 各常數(shù)的大小與溫度有關 B. 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小

          C. 若溫度升高則各常數(shù)一定增大 D. 各常數(shù)越大反應物平衡轉化率越大

          【答案】C

          【解析】各常數(shù)的大小都與溫度有關,故A正確;平衡常數(shù)越大,說明平衡體系正反應的程度越大,故B正確;升高電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw一定增大,化學平衡常數(shù)不一定增大,故C錯誤;其它條件不變,增大平衡常數(shù),平衡正向移動,反應物平衡轉化率越大,故D正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應速率v(CO)=____ mol/(L·min)。

          t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化

          時間(min)

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c4

          4

          c1

          c2

          c3

          c4

          5

          0.116

          0.216

          0.084

          6

          0.096

          0.266

          0.104

          (2)t1 ℃(高于850 ℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如上表。請回答:

          ①表中3~4 min之間反應處于________狀態(tài);c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

          ②反應在4~5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。

          a.增加了水蒸氣的量 b.降低溫度

          c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是

          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

          b.加熱CH3COOH溶液

          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1

          d.加入少量冰醋酸

          e.加入少量氯化鈉固體

          f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

          (2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為

          (4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學方程式是:KI3H2OKIO33H2↑,有關說法不正確的是( )

          A.石墨作陽極,不銹鋼作陰極

          BI在陽極放電,H在陰極放電

          C.電解過程中電解質溶液的pH變小

          D.電解轉移3 mol e時,理論上可制得KIO3107 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為________?捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,形成的配合物的顏色為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu2+的電子排布式是__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是

          A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

          B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

          C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

          D.斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是

          AυA 0.5 mol/L·s BυB 0.3 mol/L·s

          CυC 0.8 mol/L·s DυD 1 mol/L·s

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

          (1)圖2中儀器a的名稱是_________________。

          (2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

          (3)對圖2中裝置進行氣密性檢查的方法是__________________________。

          (4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________________________。

          (5)反應一段時間后,若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有__________(填名稱)。

          (6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ,要檢驗所得溶液中的Fe3+,常用試劑是 (填名稱)。

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