日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是
          A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
          c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
          B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
          D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度還可能是c(NH4+)> c(Cl-)> c（OH－）>c(H＋)，錯(cuò)誤；B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，錯(cuò)誤；C、0.lmol/L的Na2S溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH－）=c(H＋)，而S2-的水解結(jié)合水電離出來(lái)的H＋而生成HS-、H2S，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，有c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正確；D、pH=3的一種酸和pH=11的一種堿的強(qiáng)弱未知，所以等體積混和后的溶液的酸堿性未知，錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時(shí)下述反應(yīng)：
          ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
          ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
          則△H3等于（　　）
          A．172.5kJ?mol-1B．-172.5kJ?mol-1
          C．393.5kJ?mol-1D．-393.5kJ?mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
          B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其Kw= l×l0-14
          C．將水加熱，Kw增大，pH不變
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
          B．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
          C．t℃＞25℃
          D．a(chǎn)c線上的任意一點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
          A．V一定等于0.2
          B．V大于或等于0.2
          C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
          D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
          B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)
          C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
          D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
          ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
          寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
          Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

          （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
          （2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
          A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
          B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
          C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          （3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
          AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                      。
          （2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG=                     。
          （3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡(jiǎn)）。
          （4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7
          B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
          C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性
          D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案