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          常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是
          A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
          B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
          C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
          D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          c(H＋)c(OH－)=1×10－14，c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，得c(H＋)=10－12，c(OH－)=10－2。
          電荷守恒：c(OH－)+c（NH3·H2O）
          A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－12mol/L
          B.氨水溶質(zhì)是氨氣，溶液中c(NH4+)＋c（NH3·H2O）+c（NH3）=0.1mol/L
          C.與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液即氯化銨：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.05mol/L.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO�、郈u。
          以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
          ⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

          ⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
          		鎂的質(zhì)量
          		酸量
          		開始的反應(yīng)速率
          		產(chǎn)生H2總量
          Ⅰ
          		0.24g
          		HCl：     0.2 mol/L 100mL
          		ν1
          		n1
          Ⅱ
          		0.24g
          		CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
          		ν2
          		n2
          （1）試比較有關(guān)量的大�。害�1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
          （2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ν1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
          ①                                   ②                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
          陰極是                 ，陽極是                 ；
          電解的總反應(yīng)方程式是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    ) 
          A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱 
          B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 
          C．在水溶液中,存在分子 
          D．熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
          A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
          B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
          C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
          D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
          陽離子
          		Na+、Ba2+、NH4+
          陰離子
          		CO32－、Cl－、OH－、SO42－
          已知：
          ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
          ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
          (2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=     。
          (3)常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
          A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①
          B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
          C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①
          D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（   ）
          A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉
          

			
          

			
          
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