分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca（OH）2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者；
B．具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；
C．根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鐵容器來盛放；
D．濃硫酸是強氧化性酸，稀硫酸也有氧化性．
解答：解：A．澄清的石灰水和碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3與澄清石灰水混合，少量NaHCO3與堿反應(yīng)NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓+NaOH，過量NaHCO3與堿反應(yīng)，2NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，都生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉，故A錯誤；
B．氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣，故B正確；
C．在常溫下，濃硝酸具有“強氧化性”，可以在鐵制器皿表明形成一層致密的氧化物薄膜，阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，常溫下，稀硝酸能和鐵反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸鐵等，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；
D．濃硫酸是強氧化性酸，常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，稀硫酸中的氫離子也具有氧化性，如金屬和稀硫酸之間的反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，題目難度不大．
