Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱;
B.鹽酸易揮發(fā),可以知道鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸,不能確定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性;

C.此裝置長管進(jìn)氣為向上排空氣法，短管進(jìn)氣為向下排空氣法;
D.結(jié)合SO2和H2S反應(yīng)的方程式分析；

A.Cu和濃H2SO4反應(yīng)需要加熱,則圖中裝置不能制取少量的SO2氣體,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由于鹽酸易揮發(fā),圖中可以知道鹽酸酸性大于碳酸、鹽酸酸性大于硅酸,不能確定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用無氧酸與含氧酸的酸性比較非金屬性,應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;
C.CO2、Cl2可利用向上排空氣法收集,從長導(dǎo)管進(jìn)氣，H2、NH3可利用向下排空氣法收集,從短導(dǎo)管進(jìn)氣,故C項(xiàng)正確;
D.H2S水溶液顯酸性,反應(yīng)開始時(shí)pH不會(huì)大于7,將SO2氣體通入H2S水溶液中生成單質(zhì)硫,酸性減弱,pH增大,當(dāng)SO2過量時(shí)，SO2溶于水生成亞硫酸，使溶液酸性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
綜上，本題選C。