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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          上述圖象中，
          （1）表示向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體的圖象是______，發(fā)生的離子方程式為______、______；
          （2）表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水的圖象是______，反應的化學方程式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，發(fā)生反應分別為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，則反應的圖象為A，
          故答案為：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
          （2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應對應的圖象為B，
          故答案為：B；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
          分析：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，發(fā)生反應分別為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
          （2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．以此進行判斷．
          點評：本題考查鎂鋁的重要化合物，涉及圖象的判斷和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          能判斷上述反應達到平衡的依據(jù)是
          abd
          abd
          （填寫序號）
          a．容器內(nèi)壓強保持不變                  b．單位時間內(nèi)每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
          c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750

          Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          （2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          （3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序是
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          ．（用離子符號表示）
          （4）B與A的差值
          0.008
          0.008
          mol．
          （5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為
          0.032
          0.032
           mol，C點對應的溶液體積為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
          （1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
           
          （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
           
          mol．
          （2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
          假設一：全部是FeO；假設二：
           
          ；假設三：
           

          （3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
          [定性研究]請你完成下表中內(nèi)容．
          

          


          
實驗步驟（不要求具體的操作過程）
預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
取少量黑色固體，
           
          		

           
          精英家教網(wǎng)[定量研究]課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：
           

          根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學由此得出結(jié)論：假設一不成立．你是否同意該同學的結(jié)論
           
          （填“同意”或“不同意”），并簡述理由
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學性質(zhì)，    進行了一系列實驗探究。
          


          (1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            
(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1 mol
FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為           
mol。
          


          (2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
          


          假設一：全部是FeO
          


          假設二：                       

          


          假設三：                       

          


          (3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
          


          【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
          
            		
  
  
          預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量黑色固體，                    
  
          
  
                                              
  
          
  
                                             
  
          
            		
  
  
                                              
  
          
  
                                              
  
          
  
                                   
            
          
            		
 
          

          


           
          


          【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：                                           
。
          


          


          根據(jù)圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學由此得出結(jié)論：假設一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由：
          


                                
                                                       
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了一系列實驗探究。
          


          （1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有         
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為      
______mol。
          


          （2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
          


          假設一：全部是FeO；假設二：             
 ；假設三：              

          


          （3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
          


          【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟（不要求具體的操作過程）
          
            		
  
  
          預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量黑色固體，　　　　　　　　　　
          
            		
  
  
          　　　　　　　　　　　　　　　　　
          
            		
 
          

          


           
          


          【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：    　　 　　　　 。
          


          


          根據(jù)圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0．4 g。某同學由此得出結(jié)論：假設一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論        （填“同意”或“不同意”），并簡述理由   　　　　　　　　  。
          


           
          

			
          

			
          
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