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          下列微粒中與N2電子數(shù)相同的分子是（　�。�
          
                
          A、NOB、COC、O2D、CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，再根據(jù)分子的核外電子數(shù)等于各原子的核外電子數(shù)之和來解答．
          解答：解：N2中N原子的電子數(shù)為7，N2分子中含有的電子數(shù)目為14；
          A．NO中O原子的電子數(shù)為8，中N原子的電子數(shù)為7，NO分子中含有的電子數(shù)目為15，故A錯(cuò)誤； 
          B．CO中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO分子中含有的電子數(shù)目為14，故B正確；
          C．O2中O原子的電子數(shù)為8，O2分子中含有的電子數(shù)目為16，故C錯(cuò)誤；
          D．CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成，難度不大，注意質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀以下信息，并回答問題．
          數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地變化．大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
          

          


          
目前空氣的主要成分
N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等
          

          
原始大氣的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
          用上表所涉及的分子填寫下列空白：
          （1）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有
          CH4
          CH4
          和
          CO2
          CO2
          （填寫化學(xué)式）．
          （2）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是
          NH3
          NH3
          （填寫化學(xué)式），它之所以極易溶于水，是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g可形成
          氫
          氫
          鍵．
          （3）分子中不含孤對(duì)電子的分子（除稀有氣體外）為
          CH4
          CH4
          （填寫化學(xué)式），它的立體構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是
          N2
          N2
          （填寫化學(xué)式），這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性
          不相同
          不相同
          （填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)不同，它叫
          配位
          配位
          鍵．
          （5）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣．原始大氣中NH3可轉(zhuǎn)化為目前空氣中的
          N2和H2O
          N2和H2O
          （填化學(xué)式）．
          （6）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

          分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用），試指出其不同點(diǎn)：
          a中含
          氫鍵
          氫鍵
          ，b中含
          配位鍵
          配位鍵
          ．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
          二茂鐵（C5H5）2Fe是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：2C5H6+Fe（還原鐵粉）
          300℃
          		K2O．N2
          （C5H5）2 Fe+H2．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：
           
          ；
          （2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為
           
          晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是
           
          ；
          （3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：精英家教網(wǎng)（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是
           
          （填寫編號(hào)），精英家教網(wǎng)是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有
           
          個(gè)；
          （4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是
           
          （填化學(xué)式），其電子式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
          F元素氧化物的晶體類型為              。
          （2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號(hào))
          （3）請(qǐng)說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
          用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
          強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
          子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
          液反應(yīng)的離子方程式：                  。
          （4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
          =13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：
          A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—
          B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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