【題目】將2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為（ ）
A.1 mol﹣2 mol之間
B.1mol﹣4mol之間
C.2 mol﹣4 mol之間
D.大于4mol
【答案】B
【解析】解：混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：
2NaHCO3 | Na2CO3 + | H2O+ | CO2↑ |
2mol | 1mol | 1mol | 1mol |
假設(shè)沒有過氧化鈉反應(yīng)時，固體的物質(zhì)的量最小，即為1molNa2CO3 ，
生成的1molH2O和1molCO2恰好與Na2O2固體反應(yīng)時，所得固體的物質(zhì)的量最大，則：
2Na2O2+2CO2═ | 2Na2CO3+O2 |
1mol | 1mol |
2Na2O2+ | 2H2O═ | 4NaOH+O2↑ |
1mol | 2mol |
故所得固體物質(zhì)的量最大為1mol+1mol+2mol=4mol，
故所得固體質(zhì)量介于1mol～4mol之間，
故選B．
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【題目】將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），后者可得到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的n（HCl）與n（NaOH）之比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1
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【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJmol﹣1 K=0.2L/mol
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式： ．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H= ， 該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K= ．
（3）對該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】1000ml某待測溶液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 ．
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K+是否存在（填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
（4）若無色氣體D是混合氣體： ①待測液中一定含有的陰離子是 ．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是（寫化學(xué)式）．
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【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的 
時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是；
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的密度不隨時間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D.體系的壓強(qiáng)不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%．下列說法正確的是（ ）
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B.其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%
D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）
A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， 
D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
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