Question

（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、
Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是 ________，反應的方程式為___________________________
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式：          括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl₂中（HCl）          。     
（3）由SiO₂制取粗硅的化學方程式                                             
（4）將ag由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為     ag （＞ ；＜ ；＝）

Answer 1

（1）Na₂SO₃ 溴水  溴水褪色 Na₂SO₃+ Br₂ + H₂O = Na₂SO₄+2HBr    
Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O =H₂SO₄ + 2NaBr  （2） MnO₂ +4HCl(濃) MnCI₂ + Cl₂↑+2H₂O  飽和食鹽水（3）SiO₂ + 2CSi + 2CO         （4） =

試題分析：（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是Na₂SO₃和有強的氧化性的物質(zhì)是溴水。發(fā)生的反應是：Na₂SO₃+ Br₂ + H₂O = Na₂SO₄+2HBr。現(xiàn)象為溴水褪色。（2） 實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO₂ +4HCl(濃) MnCI₂ + Cl₂↑+2H₂O。由于是用的濃鹽酸反應制取的。濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的Cl₂中含有雜質(zhì)HCl氣體。除去的方法是把混合氣體通入到飽和NaCl水中，HCl極容易溶解在水中而得到除去，發(fā)生反應Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO.因為水中含有NaCl、及HCl電離產(chǎn)生的Cl^-，增大了生成物的濃度，使化學平衡逆向移動，又減少了Cl₂的溶解、反應消耗。達到了既除去雜質(zhì)也不減少被提純的物質(zhì)本身。（3）由SiO₂制取粗硅的化學方程式為SiO₂ + 2CSi + 2CO。（4）2H₂+O₂2H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂2CO₂。2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。可見：H₂、CO燃燒消耗的氧氣與反應產(chǎn)物與Na₂O₂反應放出的氧氣質(zhì)量相等。即固體增加的質(zhì)量就是反應物H₂、CO的質(zhì)量和。若混合氣體的質(zhì)量為ag，則燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應后固體質(zhì)量增加的也是ag.₂SO₃、Na₂O₂的化學性質(zhì)及Si 、Cl₂的制法雜質(zhì)的除去等知識。