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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
              
          CCl4+H2   CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃。（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10 h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。
              
             
                  
          實驗序號
                        		        
          溫度℃
                        		        
          初始CCl4濃度（mol·L－1）
                        		        
          初始H2濃度（mol·L－1）
                        		        
          CCl4的轉化率
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          110
                        		        
          0.8
                        		        
          1.2
                        		        
          A
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          110
                        		        
          1
                        		        
          1
                        		        
          50%
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          100
                        		        
          1
                        		        
          1
                        		        
          B
                        		   
            
              
          ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為             ，在 110 ℃時平衡常數(shù)為     。
            ②實驗1中，CCl4的轉化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
            ③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為         。在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡將向    方向移動。
            ④實驗3中，B的值      （選填序號）。
            　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             ①1        
              
          ② 大于   ③  0.05mol·L-1·h-1  左    ④ D    （每空2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol
          ．
          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          ．
          Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
          催化劑
          △
           CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
          如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

          

          


          
實驗序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉化率
          

          
1
110
0.8
1.2
a
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
120
1
2
x
          

          
4
120
1
4
          請回答下列問題：
          （1）實驗1中，CCl4的轉化率a
          大于
          大于
          50%（填“大于”“小于”“等于”）；
          （2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
          （3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

          圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉化率（x）變化曲線是
          ③
          ③
          （選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉化率．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
          CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃
          （1）在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
          

          


          
實驗
          序號          		
溫度℃
初始CCl4濃度
          （mol?L-1）          		
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的平衡轉化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實驗1中，CCl4的轉化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
          0.05mol/（L?h）
          0.05mol/（L?h）
          ．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
          逆反應
          逆反應
          方向移動．
          ④實驗3中，B的值
          B
          B
          （選填序號）
          A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
          D．從本題資料，無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
          （1）在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
          

          


          
實驗序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol/L）
初始H2濃度（mol/L）
CCl4的平衡轉化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          c(CHCl3)?c(HCl)
          c(CCl4)?c(H2)
          c(CHCl3)?c(HCl)
          c(CCl4)?c(H2)
          ，在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實驗1中，CCl4的轉化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
          0.05mol/（L?h）
          0.05mol/（L?h）
          ．
          ④實驗3中，B的值
          D
          D
          （選填序號）．
          A．等于50%；　　　　B．大于50%
          C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
          （2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
          ①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
          c
          c
          （選填序號）．
          ②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4
          4
           mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
          從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
          從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應過程（2）是
          吸熱
          吸熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗
          序號          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時n（CHCl3）
          （mol）
          

          
1
110
0.8
1.2

          

          
2
110
2
2
1
          

          
3
100
1
1
0.6
          ①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ． ②實驗l中，CCl4的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          ③判斷該反應的正反應是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”），理由是
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應為放熱反應
          ．
          ④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是
          e
          e
          ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
          催化劑
          △
           CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
          （1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
          

          


          
實驗序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          ，在 110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實驗1中，CCl4的轉化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
          0.05mol/L?h
          0.05mol/L?h
          ．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
          逆反應
          逆反應
          方向移動．
          ④實驗3中，B的值
          B
          B
          （選填序號）．
          A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．
          

			
          

			
          
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