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          【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過(guò)程表示為圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A.△H1＝△H2＋△H3
          B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0
          C.△H2＞△H3
          D.△H1＋△H3＞△H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，因此△H1＝△H2＋△H3，故A正確；
          B．M(s)溶于水形成溶液，混亂度增大，熵變?cè)龃�，�?/span>S＞0，故B正確；
          C．M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，晶體 MnH2O 溶于水后，溶液溫度降低，△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2＝△H1△H3＞0，所以△H2＞△H3，故C正確；
          D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，因此△H1＝△H2＋△H3，故△H1＋△H3=△H2＋2△H3；M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，故△H1＋△H3＜△H2，故D錯(cuò)誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：
          （1）寫出Fe3＋將SO2反應(yīng)的離子方程式：__。
          （2）若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。
          （3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是__，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
          B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
          C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極
          D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）
          A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
          C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說(shuō)法正確的是
          A. a電極為太陽(yáng)能電池的正極
          B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
          C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散
          D. 太陽(yáng)能電池的原理與原電池的原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          a處試紙變藍(lán)；
          b處變紅，局部褪色；
          c處無(wú)明顯變化；
          d處試紙變藍(lán)
          下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是
          A. a為電解池的陰極
          B. b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
          C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－ = Fe3+
          D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
          A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
          B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
          C.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
          D.若省略過(guò)程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①關(guān)閉止水夾K2，打開(kāi)止水夾K1，開(kāi)始制取氨氣。
          ②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。
          ③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開(kāi)止水夾K2，制取并通入N2O。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）制取氨氣可選擇的裝置是__（填序號(hào)，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。
          （2）步驟①中先通氨氣的目的是__，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__，步驟③中最適宜的加熱方式為___。
          （3）生成NaN3的化學(xué)方程式為___。
          （4）反應(yīng)完全結(jié)束后，進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：
          a中混合物NaN3固體
          已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好選用的試劑是___。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種
          C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
          D.分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同
          

			
          

			
          
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