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          【題目】下列物質(zhì)中,含有極性共價鍵的離子化合物是( )
          A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          不同種元素之間形成的共價鍵為極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，
          A．HF為共價化合物，故A不符合題意；
          B．Ba(OH)2中氫氧根和鋇離子之間形成離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間為極性共價鍵，故B符合題意；
          C．NaCl中只有鈉離子與氯離子形成的離子鍵，故C不符合題意；
          D．Cl2中只有Cl-Cl非極性共價鍵，且屬于單質(zhì)，故D不符合題意；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是
          序號
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜試劑或操作方法
          ①
          NaCl溶液
          Na2CO3
          加入鹽酸，蒸發(fā)
          ②
          FeSO4溶液
          CuSO4
          加入過量鐵粉并過濾
          ③
          H2
          CO2
          依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
          ④
          NaNO3
          CaCO3
          加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
          A. ①②③④
          B. ②③④
          C. ①③④
          D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種元素：①鈉 ②鎂 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是
          A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
          A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O
          B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
          C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
          D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。
          （1）升溫____________；
          （2）加正催化劑______________；
          （3）增大容器容積___________；
          （4）加入C_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3， 
          △H<0。請回答下列問題：
          （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。
          a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
          c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
          是______________(填字母)。
          a.向裝置中再充入N2  b.向裝置中再充入O2
          c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
          （3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。
          ①平衡常數(shù)K=______________；
          ②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
          （4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于淀粉和纖維素關(guān)系的敘述中不正確的是
          A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n
          C.互為同分異構(gòu)體D.都是天然高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法正確的是( )
          A. 該未知溶液中至少含有4種陽離子
          B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
          C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
          D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是( )
          A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案