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        1. (16分)已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                    。

          (2)B、D分子中的官能團(tuán)分別是              、              。

          (3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①                                       。

          (4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                                 ;

                                                                 ;

           

          【答案】

          (16分)(每空2分)

          (1)CH2=CH2

          (2)羥基、羧基。

          (3)① 加成反應(yīng),②氧化反應(yīng),④酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

          (4)

          ①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH   ②2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O

          【解析】考查了有機(jī)轉(zhuǎn)化的基本知識(shí),知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (本題共16分)

          已知:堿金屬或堿土金屬(Ⅱ族)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)要以發(fā)生反應(yīng),生成離子型金屬氫化物,如NaH、CaH2等,它們易與水反應(yīng),F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示).

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題

             (1)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ;

             (2)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。

                  裝置Ⅰ的不足之處是                                                   

          裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ;

            (3)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分,按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號(hào)A、B、C……表示)            ;

            (4)檢查完裝置的氣密性后,為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先       ,然后再

                                        ,才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣,為了安全,反應(yīng)開始后,在E口處應(yīng)                      

          (5)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑,使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭33中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (16分)已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

          回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   
          (2)B、D分子中的官能團(tuán)分別是                          。
          (3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①                                    。
          (4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                ;
                                                                

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東莘縣實(shí)驗(yàn)高中2010屆高三考前全真模擬(理綜化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (本題共16分)

          已知:堿金屬或堿土金屬(Ⅱ族)與H2在隔絕空氣加熱時(shí)要以發(fā)生反應(yīng),生成離子型金屬氫化物,如NaH、CaH2等,它們易與水反應(yīng),F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示).

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題

             (1)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      

             (2)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示,兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。

                  裝置Ⅰ的不足之處是                                                    ,

          裝置Ⅱ的不足之處是                                                    ;

             (3)請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分,按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號(hào)A、B、C……表示)            ;

             (4)檢查完裝置的氣密性后,為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先        ,然后再

                                         ,才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣,為了安全,反應(yīng)開始后,在E口處應(yīng)                       ;

          (5)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑,使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                      。 

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

          (16分)(1)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng):NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

           ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

          ②在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全后,推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式);

          (2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

          ①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L;

          ②若t1=15 s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

          ③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。

          a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度

          ④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器,在控制兩容器溫度相同且恒定情況下,向甲中通入3mol A,達(dá)到平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為20%,則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度c(C)=________

           

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