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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是：

          1. A.
            2與8
          2. B.
            6與16
          3. C.
            8與14
          4. D.
            9與11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          解析：
          考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。A中元素分別是He和O，不能形成化學(xué)鍵。B中分別是C和S，形成的是共價鍵。C中是O和Si，形成的是共價鍵。D中是F和Na，形成離子鍵，答案選D。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
          

          


          


















          

          


















          

          









          

          


　















          （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
           
          （填元素名稱）．
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
           
          種，屬于d區(qū)的元素有
           
          種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是
           
          ，電離能由高到低的三種元素依次是
           
          ．
          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素
Mn
Fe
          

          
電離能
          （ kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素的電子排布式為
           
          ，
          Fe2+的價電子排布圖為
           
          ，
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

          （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有          （填元素名稱）。
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是_______,電離能由高到低的三種元素依次是_______。
          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          		Mn
          		Fe
          電離能
          （ kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          回答下列問題：
          Mn元素的電子排布式為____________________________________，
          Fe2+的電子排布圖為__________________________
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個 電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：
            
            
                
          K
                       		      
          Ca
                       		      
          Sc
                       		      
          Ti
                       		      
          V
                       		      
          Cr
                       		      
          Mn
                       		      
          Fe
                       		      
          Co
                       		      
          Ni
                       		      
          Cu
                       		      
          Zn
                       		      
          Ga
                       		      
          Ge
                       		  
           
            
          （1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。
            
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。
            
          （3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
            
          晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。
            
          （4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。
            
            
          ①該物質(zhì)的化學(xué)式為：               。
            
          ②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：               。
            
          （5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
           
           
              
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          　
                      		    
          　
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          　
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          　
                      		 
           
              
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
           
                      		    
           
                      		    
          　
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
              （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。
          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
           
              
          元素
                      		    
          Mn
                      		    
          Fe
                      		 
           
              
          電離能
            
          （  kJ·mol－1）
                      		    
          I1
                      		    
          717
                      		    
          759
                      		 
           
              
          I2
                      		    
          1509
                      		    
          1561
                      		 
           
              
          I3
                      		    
          3248
                      		    
          2957
                      		 
             回答下列問題：
             Mn元素的電子排布式為____________________________________，
             Fe2+的電子排布圖為__________________________
             比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
          【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。
          （2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。
          （3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
          


           
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          　
          
            		
  
  
          　
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          　
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          　
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          　
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


              （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有         
  （填元素名稱）。
          


          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有        
種。第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是         
 。
          


          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Mn
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能
          
  
          （
  kJ·mol－1）
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          3248
          
            		
  
  
          2957
          
            		
 
          

          




             回答下列問題：
          


             Mn元素的電子排布式為____________________________________，
          


             Fe2+的電子排布圖為__________________________
          


             比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________
          


          【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。
          


          （2）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自于構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，即s區(qū)包括第IA和ⅡA，共2列。p區(qū)包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族，共6列。D區(qū)包括第3列到第10列，共8列。ds區(qū)包括第11和12列，共2列。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負(fù)性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。
          


          （3）根據(jù)構(gòu)造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s22s22p63s23p63d54s2，F(xiàn)e2+的電子排布圖為1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d軌道屬于半充滿，比較穩(wěn)定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe2+的3d軌道上有6個電子，F(xiàn)e3+的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩(wěn)定，因此3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。
          


           
          

			
          

			
          
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