下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是( )
| A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 |
| B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
| C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素 |
| D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）
| A．三種元素都是非金屬元素 |
| B．Z是地殼中含量最多的元素 |
| C．三種化合物都是共價化合物 |
| D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
| A．X的原子序數(shù)比Y的小 | B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 |
| C．X的原子半徑比Y的大 | D．X元素的最高正價比Y的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，有關C的說法正確的是（ ）
| A．質子數(shù)為6 | B．電子數(shù)為13 |
| C．中子數(shù)為6 | D．質量數(shù)為6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
| A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 |
| C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) |
| D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 |
| B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 |
| C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期 |
| D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到預期目的的是（ ）
| 序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
| A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
| C | 測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬性強弱 |
| D | Fe、Cu分別與鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
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