【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是
A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)
B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)
D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)電荷守恒，可以判斷c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)不可能成立，A不正確；B. 因為當a=12.5時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，該溶液呈堿性，pH>7，所以，在B點(pH=7)，a>12.5，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C不正確；C. 在C點pH<7，溶液顯酸性，c(H＋) > c(OH－)，C不正確；D. 在D點，加入醋酸的物質的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正確。本題選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20世紀末，科學家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們在水合物晶體里是裝在幾個水分子構成的籠內(nèi)，因而又稱為籠狀化合物。
（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是___________。
（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______，該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。
（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結構如圖所示，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
物質 | 分子直徑(nm) | 分子與H2O的結合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設想的依據(jù)是_____________。
（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化
（6）氧氣的晶體結構與CO2相似，晶體中若以一個分子為中心，其周圍有_____個緊鄰的分子，若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】下列各組離子中，能大量共存的是( )
A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是
A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
B. 某品牌的八寶粥不含任何糖類物質，糖尿病人可以放心食用
C. 未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍，成熟蘋果的汁液不能與銀氨溶液反應
D. 用氯化鐵溶液洗滌銀鏡反應后的試管比用硫酸鐵溶液效果好
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA
C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體體積大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質的量之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g。
（1）電源電極X的名稱為________；
（2）A中發(fā)生的離子方程式為_______________________
（3）B中陽極的電極反應式為___________________________
（4）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
（5）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)。
（6）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設電解前后溶液體積無變化)
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【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。
已知:①NO2+CO
CO2+NO，該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②
N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________，此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為________。
（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應產(chǎn)生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。
a.在催化劑A作用下，反應達到平衡的標志是_____(填序號)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器內(nèi)總壓強不再改變
C.容器內(nèi)密度不再改變
D.NO 和H2O(g)濃度相等
E.容器內(nèi)平均摩爾質量不再改變
b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。
②在氨氣足量時，反應在催化劑A 作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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