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          【題目】下列說法正確的是
          A. 利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
          B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
          C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
          D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.因鎂比鋁活潑，不可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉，故A錯誤；
          B.冶煉金屬鈉采用的是電解熔融的NaCl，故B錯誤；
          C．塑料、合成橡膠、合成纖維為三大合成材料，都屬于合成高分子化合物，故C正確；
          D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫、氮的氧化物等導(dǎo)致的，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
          (1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。
          (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
          (3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從______(填“A”或“B”)通入。
          (4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________、___________________、_______________________________。
          (5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學(xué)式)________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.N×10﹣2mol?L﹣1
          B. mol?L﹣1
          C. mol?L﹣1
          D. mol?L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是 ( )
           A
           B
           C
           D
           正極
           Zn
           Ag
           Cu
           Cu
           負極
           Cu
           Cu
           Zn
           Zn
          電解質(zhì)溶液
           Fe Cl3
           H2S04
           CuSO4
           FeCl3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1
          CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
          則炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為___________________。該反應(yīng)在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
          Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
          ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1
          （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H﹣H
          C﹣O
          H﹣O
          C﹣H
          E/（kJ·mol﹣1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          由上述數(shù)據(jù)計算△H1=______________；
          （2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)
          △H=____________，
          Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是
          A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
          （1）該小組設(shè)計了如下的方案，請?zhí)畛渫暾?/span>
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          T/℃
          實驗?zāi)康?/span>
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          實驗①和②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          _______
          4.0
          25
          ③
          ________
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （2）在25℃下進行下列實驗
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          實驗?zāi)康模禾骄慨a(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          ④
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          加入2mL MnSO4溶液
          ⑤
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
           加入______________
          （3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
          Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
          現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設(shè)計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
          步驟2：向試管中加入______________________________________________________________
          ______________________________________________________
          步驟3：___________________________________________________________________________
          有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
          ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
          A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是
          A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
          B. 濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
          C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
          D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
          

			
          

			
          
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