Question

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，

請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①???????????????????????????????
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③???????????????????????????????

 

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是____??????????????????????????????????????? ，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為????????????????????????? 。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為?????????????????????? ，

反應結(jié)束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子有???????????????????? 。

??? （4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2分）②B? （1分）

③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)；溶液中OH－濃度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋? ? ＋OH－向生成NH3的方向移動。（2分）

（2）玻璃管中出現(xiàn)紅棕色，干燥管中固體變藍（2分）?? （2分）

（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后消失；溶液最后變成紅色 （2分）Ag（NH3）2+、NO3－? （2分）

（4）方案錯誤；反應產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收,不能進行后續(xù)反應。（2分）

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鈣、氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

②濃氨水、氫氧化鈉制取氨氣應選擇B裝置，

③氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋? ? ＋OH－的平衡，加入NaOH固體，一是OH－濃度增大，平衡逆向移動；二是NaOH固體溶于水后放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)；

（2）氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮；同時還有水生成，所以無水硫酸銅變藍色；

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨氣溶于水后，溶液顯堿性，與Ag+反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)通氨氣產(chǎn)生氫氧化二氨合銀，沉淀溶解，最終溶液變紅色；反應結(jié)束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子Ag（NH3）2+、NO3－?

（4）不正確，反應產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收，無法進行后面的反應

考點：考查氨氣的不同制法、氨氣的化學性質(zhì)