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          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q 1、Q2均為正值)：
          H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
          H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
          有關上述反應的敘述正確的是(　　)
          A．Q1< Q2
          B．生成物總能量均高于反應物總能量
          C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
          D．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氯氣的氧化性強于單質(zhì)溴的，所以氫氣和氯氣反應更劇烈，放出的熱量更多，選項A不正確；反應放熱，則生成物的總能量均低于反應物的總能量，選項B不正確；氣態(tài)物質(zhì)的總能量高于液態(tài)物質(zhì)的總能量，選項C正確；根據(jù)熱化學方程式可知，選項D不正確，應該是Q1/2，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
          A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
          A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          (1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
          (2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
          (3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱方程式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
          H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

          ⑴E的大小對該反應的反應熱有無影響?           。
          該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?          ；
          ⑵圖中H=             kJ·mol-1; 
          ⑶如果反應速率v（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1則v（O2）=         mol·L-1·min-1；
          v（SO3）=         mol·L-1·min-1；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )
          A．194B．516C．391D．658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉(zhuǎn)化率為          
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為____________
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
          

			
          

			
          
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