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        1. 【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各題。

          主族

          周期

          2

          3

          4

          110種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是______(元素符號)

          2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是____(寫堿的化學式)。

          3)②③④三種元素形成的離子中,離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

          )元素⑦的氫化物的化學式為____;該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是________;若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng),則化學方程式為___________

          5)⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為__;①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___,該化合物灼燒時火焰顏色為____;①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____

          6)⑤的最高價氧化物屬于____氧化物(填堿性酸性兩性),①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________

          【答案】Ar NaOH K+Ca2+Mg2+ H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO4 黃色 Cl2+2Br=2Cl +Br2 兩性 AlOH3+OH=AlO2 +2H2O

          【解析】

          由元素在周期表中位置可知,①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。

          110種元素中,稀有氣體Ar原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar

          2)同周期元素從左向右,金屬性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱,Na元素、Mg元素和Al元素均為第三周期元素,則堿性最強的是NaOH,故答案為:NaOH;

          3K+Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑減小,Ca2+Mg2+是同主族的陽離子,同主族的離子,從上到下離子半徑依次增大,則K+、Ca2+Mg2+的離子半徑大小順序為K+Ca2+Mg2+,故答案為:K+Ca2+Mg2+;

          4)元素⑦O元素,其氫化物的化學式為H2O,鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案為:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2;Cl2+H2O=HCl+HClO

          5Cl元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4,鈉、氯兩元素形成的化合物為氯化鈉,氯化鈉為離子化合物,電子式為,鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色;氯元素的非金屬性強于溴元素,氯氣和溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=2Cl +Br2,故答案為:HClO4;;黃色Cl2+2Br=2Cl +Br2;

          6Al元素,最高價氧化物為氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為AlOH3+OH=AlO2 +2H2O,故答案為:兩性;AlOH3+OH=AlO2 +2H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

          (1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。

          (2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。

          A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

          B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

          C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O

          D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

          (3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________

          (4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

          (5)一定溫度下,第9分鐘時υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ(CH3OH)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方法操作,能達到要求的是( )

          A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

          B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火

          C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體

          D.過量的鐵絲在氯氣中點燃,可制取氯化亞鐵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機物,其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的23倍。A可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化;卮鹣铝袉栴}:

          1A的結(jié)構(gòu)簡式為:__________D的名稱是___________,

          2C中官能團名稱________,A+C→D的反應(yīng)類型__________,

          3)寫出反應(yīng)的化學方程式:

          A→B_______

          A+C→D_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,含有極性鍵的共價化合物是

          A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

          (1)如圖1是幾種0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是_________(填寫字母);

          ②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4)-3c(Al3+)=______。

          (2)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是___點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溶液X中可能含有KMg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗:

          下列判斷正確的是( )

          A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

          C. K、AlOSiO一定存在于溶液X D. COSO一定不存在于溶液X

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一;卮鹣铝袉栴}:

          (1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

          已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

          CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol

          CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

          寫出由COH2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。

          (2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

          2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

          ①該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________

          ②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

          A.V(CH3OH)= 2V(H2O)

          B.容器內(nèi)氣體的密度不變

          C.容器內(nèi)壓強不變

          D.CH3OHCO2的物質(zhì)的量之比保持不變

          (3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:

          A極是_____(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

          (4)一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:

          500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________

          在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____

          A.氫氣的濃度減少

          b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

          c. 甲醇的物質(zhì)的量增加

          d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有( )

          A. 3B. 6C. 9D. 12

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