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        1. 【題目】E是一種重要香料,用途廣泛,它的一種合成路線如下:

          已知如下信息:

          A有兩個處于鄰位的取代基,AB、CD均能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

          DE能使溴水褪色,E中含有兩個六元環(huán)。

          回答相關(guān)問題:

          (1)A的名稱是___________;A→B的反應(yīng)類型是_________________

          (2)C中的官能團有____________、__________(寫名稱)。

          (3)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
          (4)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

          (5)D的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有________種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

          ①苯環(huán)上只有兩個取代基(不含結(jié)構(gòu)),②能發(fā)生水解反應(yīng)且遇FeCl3溶液不顯色,③除苯環(huán)外,不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),④水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

          【答案】鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚) 取代反應(yīng) 醛基 羥基 +(CH3CO)2O+CH3COOH 12 、

          【解析】

          A有兩個處于鄰位的取代基,A、B、C、D均能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有苯酚的結(jié)構(gòu),結(jié)合A的分子式C7H8OA,根據(jù)流程圖,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,B,根據(jù)信息②,B在氫氧化鈉溶液中水解后酸化生成C,C,C與乙酐反應(yīng)生成D,D、E能使溴水褪色,E中含有兩個六元環(huán),則DD發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成E,E,據(jù)此分析解答。

          (1)根據(jù)上述分析,A,名稱是鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚);A→B發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng),故答案為:鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚);取代反應(yīng);

          (2) C,含有的官能團有醛基和羥基,故答案為:醛基;羥基;

          (3)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH,故答案為:+(CH3CO)2O+CH3COOH;

          (4)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;

          (5) D,D的同分異構(gòu)體中,①苯環(huán)上只有兩個取代基(不含結(jié)構(gòu)),②能發(fā)生水解反應(yīng)且遇FeCl3溶液不顯色,說明含有酯基,但沒有酚羥基,③除苯環(huán)外,不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),④水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基,符合條件的結(jié)構(gòu)有:(包括鄰位、間位和對位3)、(包括鄰位、間位和對位3)(包括鄰位、間位和對位3)(包括鄰位、間位和對位3)12種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是、,故答案為:12;、

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知:2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-1

          2NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1

          則反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg)的ΔH=_____kJ·mol-1。

          一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=______

          2)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題:

          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

          ②在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。(用圖中出現(xiàn)的字母表示)

          ③甲醇空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

          ④甲醇是未來的重要的能源物質(zhì),常溫下,1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫時,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是

          A. x的數(shù)值為2×10-5

          B. c點時有CaCO3生成

          C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a

          D. b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

          1)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ________________________。

          2)已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖

          ①該反應(yīng)的ΔH ________ 0(填“>"“<”)。

          ②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]K值將________(填增大、減小不變)。

          3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

          A.混氣的顏色 B.容器中的壓強

          C.氣體的密度 D.CH3OCH3H2O的物質(zhì)的量之比

          4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

          P1

          P2

          P3

          I2.0 mol CO2 6.0 mol H2

          0.10 mol

          0.04 mol

          0.02 mol

          II1.0 mol CO2 3.0 mol H2

          X1

          Y1

          Z1

          III1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

          X2

          Y2

          Z2

          P1 ________ P3(填“>”“<”“=”);

          P2下,IIICH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

          A. 放電時,ClO4向負(fù)極移動

          B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

          C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

          D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

          A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

          B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

          C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

          D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請回答下列問題:

          (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

          (2)該反應(yīng)的H _________0。

          (3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH(g)

          CH3OCH3(g)

          H2O(g)

          濃度/(molL-1

          0.54

          0.68

          0.68

          ①此時溫度400℃,則某時刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

          ②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中____點,比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____

          (4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________

          a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

          d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

          物質(zhì)

          熔點/℃

          沸點/℃

          其它性質(zhì)

          SO2Cl2

          -54.1

          69.1

          ①易水解,產(chǎn)生大量白霧②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

          H2SO4

          10.4

          338

          具有吸水性且不易分解

          實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

          1)儀器B的名稱是______,作用是________。

          2)若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解,則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          3)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

          4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。

          ①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

          5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____。

          6)工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理,其工藝流程如下,溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

          A.H2X的電離方程式為:H2X2H++X2-

          B.pH與-lg的變化關(guān)系是曲線Ⅰ

          C.常溫下,水解反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)為10-9.54

          D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)

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