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          常溫常壓下，下列10種物質(zhì)： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
          （1）其中屬于電解質(zhì)的是            ；
          （2）其中屬于非電解質(zhì)的是            ；
          （3）其中能導電的是             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）(3) (6) (7)(8)(9)；（2）(4)(5)(10)； （3） (1)
          

          解析試題分析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；蔗糖屬于非電解質(zhì)；（4）CO2（5）NH3的水溶液能導電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；（1）Na（2）Br2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，金屬Na能導電，
          考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。
          陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；陰離子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
          ①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
          ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
          （1）原溶液中含有陽離子                  含有陰離子                         
          （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式                                
          （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體
          質(zhì)量為             g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空
          （一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
          （2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為           
          （二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
          RO3nˉ-中R元素的化合價為       ，R元素的原子最外層電子有       個。
          （三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
          （四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
          陽離子
          		K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
          陰離子
          		NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
          取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
          序號
          		實驗內(nèi)容
          		實驗結(jié)果
          Ⅰ
          		向該溶液中加入足量稀HCl
          		產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
          Ⅱ
          		將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
          		固體質(zhì)量為2.4g
          Ⅲ
          		在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液
          		無明顯現(xiàn)象
          試回答下列問題：
          （1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是                                                  。
          （2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                                      。
          （3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定
          不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
          陰離子
          		NO3-
          		CO32-
          		SiO32-
          		SO42-
          c/mol·L-1
          		 
          		 
          		 
          		 
          （4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
          ①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
          ②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
          ③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
          ④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
          （1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒有的離子是_________。
          （2） 浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的_____________離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

          請回答下列問題： 
          （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              ：
          （2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是     ；
          a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
          （3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ；
          （4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為                       ；
          （5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ；
          （6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比
          為          ；
          （7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是      。
          ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊試劑，     ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，  
          ⑥氯水和KSCN的混合溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：

          （1）白色沉淀甲是    。
          （2）X溶液中一定存在的離子是          。
          （3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
          （4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的化學方程式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
          實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
          實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
          (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________。
          (2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
          (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是
          A．KClO3被氧化
          B．氧化劑與還原劑之比為1：6
          C．氧化產(chǎn)物是Cl2
          D．HCl在化學反應中只能作還原劑
          

			
          

			
          
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