【題目】某種新型高分子材料的結構簡式如圖，對此高聚物敘述正確的是（ ）
A.化學式為(C11H11O2)n
B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應
C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應
D.該高分子材料是由兩種單體經酯化后加聚而成
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，請回答下列有關問題：
①由H＋H→H2，當形成1 mol H—H鍵時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl—Cl鍵時，要________243 kJ的能量。
②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個反應：a．H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。
②1mol CO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1mol CH3OH(l)的總鍵能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小組在實驗室模擬工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示：
吸硫過程實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）y儀器的名稱________________。
（2）關閉K1，打開K2，反應開始，此時B裝置的作用是________________。
（3）寫出C裝置中反應的離子方程式________________。
（4）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是D中溶液________________。
（5）實驗結束后，關閉K2，打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為：________________，________________，過濾，洗滌，干燥。
（7）請設計實驗檢測制得的Na2S2O3·5H2O產品中是否含有Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作及結論________________。
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【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：
(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中
向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________
a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。
b．若燈泡不亮，其理由為__________________。
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【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）
A.含硫物種B表示H2S
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1
D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是
A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系
B. 該溫度下，平衡常數K=0.25
C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇體現了碳減排理念
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【題目】著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。
下列說法正確的是
A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子
B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應
C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團
D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應
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【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
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