Question

某學生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進行反應，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO₃，但濃度不同，均恰好完全反應。又已知第一次實驗中有1/5的HNO₃被還原，第二次實驗中只有1/10的HNO₃被還原。試寫出相應的反應方程式___________________________

_______________________________________________________________________________。

Answer 1

4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

4Zn+10HNO₃====4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

解析:

2.6 g Zn為0.04 mol，6.3 g HNO₃為0.1 mol。第一次實驗：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=+1，即生成物為N₂O。

第二次實驗：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=-3，即還原產物為NH₄NO₃。