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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為     。
          （2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
          （3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
          （4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
          ⑵過濾  玻璃棒、漏斗、燒杯
          ⑶取最后濾出的洗滌液，無明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結晶而損失
          ⑷除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分，共12分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用 mFe︰mO表示
          （1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
          （a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
          （2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率
          （3）設 Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。 A％＝                               
          請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

          （4）如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行：
          3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 ，F(xiàn)e3O4＋CO→3FeO＋CO2
          試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。
          混和物組成（用化學式表示）
          		a的取值范圍
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          若把Fe3O4看成“混合氧化物”時可以寫成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時又可以寫成Fe(FeO2)2。根據化合價規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4可以分別寫作       
          和      。等物質的量的Fe3O4和Pb3O4分別和濃鹽酸反應時，所消耗HCl的物質的量相等，不同的是，高價的鉛能將HCl氧化而放出氯氣。試寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應的化學方程式                                       ，
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
          水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)應為
          A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu2O，質量為2.88g。經分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42—。試通過計算確定X的化學式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵粉溶于足量的稀鹽酸后，再加入下列各物質，均會有Fe3+形成的一組是（   ）
          ①H2SO4  ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2   ⑥HNO3
          A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。
          （1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
                                                                     
          （2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                    
          （3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：

          依據有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是              （填有機反應類型）。
          （4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                （填序號）。
          ①反應（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
          ②反應（3）中，HCl為氧化產物
          ③上述三個反應中，F(xiàn)eCl2均為還原產物
          （5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，納米Fe3 O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑 ，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是 
          A．Fe3O4可以表示為 FeO·Fe2O3，屬于混合物 
          B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
          		C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象
          D．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
          

			
          

			
          
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