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          1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
          A．9B．10C．11D．12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          設(shè)一元強(qiáng)堿的濃度為c mol/L
          酸堿提供的氫離子與氫氧根離子的量相同，即：0.01×V=c×10V，得c=0.001mol/L，也就是說溶液的OH—濃度為0.001mol/L，H+濃度為10—11mol/L，pH為11，選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　) 
          A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1 
          B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)
          C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
          D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)
          A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
          B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
          C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝
          D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為
          A．1010:1B． 108：1C．106:1D．1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
          B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
          C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是    
          A．加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變
          B．加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO-)
          C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L
          D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
          A、 B、  C    D、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為
          57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          ①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
          ②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
          ③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
          ④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
          A．①③B．②③C．②④D．只有②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有濃度均為0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是
          A．溶液的pH：③>②>①
          B．水電離出的c（H+）：②>①>③
          C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③
          D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①
          

			
          

			
          
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