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          A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
          (1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。
          (2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。
          (3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。
          (4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為                　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)　H2O＞NH3＞CH4　。
          (2)　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　。
          (3)　NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑　。
          (4)　104∶1　。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問(wèn)題：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y[
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素g的核外電子排布式                    ；
          （2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能             （寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是                                                    
                                                                                             
          （3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫(xiě)化學(xué)式）
          （4）f2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
          A．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高
          B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型
          C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
          D．N、O、F電負(fù)性依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

          （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。
          （2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
          （3）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵類型為：______________。
          （5）說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途：___________                      ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）
          （1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍             ；
          （2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
          （3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)             ；
          （4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
          （5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說(shuō)法一定正確的是 （ ）
          A.原子半徑A<B                         B.電負(fù)性A<B
          C.元素A、B不同周期                    D.A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                   （   ）
          A．H2S比H2O穩(wěn)定
          B．O2-半徑比Na+的半徑小
          C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有M和R兩種短周期主族元素，已知M+與R2－核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 
          A．R一定是第二周期元素
          B．M一定是第三周期元素
          C．M與R是同一周期元素
          D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中氧化性由弱到強(qiáng)，且半徑由大到小的是（   ）
          A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
          C．Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+D．I-、Br-、Cl-、F-
          

			
          

			
          
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