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          【題目】下列說法不正確的是( )
          A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水
          B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7
          C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)
          D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．常溫下，pH=7的溶液可能是純水，也可能是NaCl溶液或CH3COONH4溶液等，A正確；
          B．常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，溶液中的OH-與H+正好完全反應(yīng)，但過量的氨水仍會電離出OH-，所以溶液呈堿性，pH>7，B正確；
          C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中氫離子濃度相等，由于水的離子積相同，則兩溶液中c（OH-）相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)=c(Cl-)，C正確；
          D．氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，滿足電荷守恒：2c()+c(OH-)=c()+c(H+)，若溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，從而得出2c()=c()，D不正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
          A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
          B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1
          C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol
          D. 若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          (1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。
          (2)加入濃硫酸的作用：_________________。
          (3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。
          (4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          (1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。
          (2)加入濃硫酸的作用：_________________。
          (3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。
          (4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是( )
          A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：
          B.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量H2:
          C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：
          D.漂白粉溶液中通入足量SO2：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
          A.與過量濃硝酸反應(yīng)，收集到氣體(標準狀況)，則被還原的硝酸的數(shù)目是0.06NA
          B.常溫常壓下，的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15NA 
          C.常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 
          D.含與共的溶液中，N()+N)+N(H2CO3)=NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA
          B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L
          C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
          D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙 兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液，產(chǎn)生的二氧化碳氣體(標準狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系。
          請回答下列問題：
          （1）甲溶液中的溶質(zhì)是____，其物質(zhì)的量的比值是____。
          （2）乙溶液中的溶質(zhì)是____，其物質(zhì)的量的比值是____。
          

			
          

			
          
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