Question

（07年全國(guó)卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

  下列敘述正確的是（   ）

    A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

    B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

    C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

    D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

Answer 1

答案：C

 

解析：反應(yīng)可表示為： H―H + Cl―Cl2H―Cl，可知斷裂了1 mol H―H鍵和1 mol Cl―Cl鍵，同時(shí)生成了2mol H―Cl鍵。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH =∑ε（反應(yīng)物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183kJ/mol。

 

點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式不僅要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還要標(biāo)出反應(yīng)熱，正確的熱化學(xué)方程式是：

H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH₂分子與1molCl₂分子反應(yīng)生成2mol氯化氫分子時(shí)放出183kJ的熱量。