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          （1）根據(jù)VSEPR模型： ClO3-的價層電子對的幾何分布呈________型，離子的空間結構呈________型； 
          （2）CH2Cl2的價層電子對的幾何分布呈________型，分子的空間結構呈___________型；
          （3）按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體形分子________，三角錐形分子_________  ，V形分子___________；
          （4）與SO42-互為等電子體的微粒（舉兩例）________、________；
          （5）金屬鈉的晶胞如下圖所示，實驗測得鈉的密度為d（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為 _____________； 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）正四面體   ；三角錐  
          （2）正四面體   ；四面體   
          （3）SiH4   ；PH3   ；H2S (合理答案均可) 
          （4）ClO4-  ；SiO44- (合理答案均可) 
          （5） 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （物質(zhì)結構）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出．

          根據(jù)信息回答下列問題：
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
          4s24p1
          4s24p1
          ．
          （2）Fe元素位于周期表的
          d
          d
          分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為
          0
          0
          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （填化學式）．
          （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
          CH4CH3OH
          CH4CH3OH
          ．
          （4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為
          正四面體
          正四面體
          型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的電子式為：
          （寫3種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
          （1）基態(tài)溴原子的電子排布式為
          [Ar]3d104s24p5
          [Ar]3d104s24p5
          ．
          （2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
          BrI＞ICl＞Cl2
          BrI＞ICl＞Cl2
          ．
          （3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為
          RbCl
          RbCl
          ．
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為
          V形
          V形
          ．
          （5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
          HF分子間形成氫鍵
          HF分子間形成氫鍵
          ．
          （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
          ①②③
          ①②③
          （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe 3+
          Fe 3+

          （2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為
          三角錐型
          三角錐型
          ，BCl3的構型為
          正三角形
          正三角形
          ．
          （3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
          ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．配位鍵      B．離子鍵
          C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
          ②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
          平面正方形
          平面正方形
          ．
          （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．
          綠色晶體配合物的化學式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ，
          由Cl所形成的化學鍵類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
           
          ，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
           
          ．
          （2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為
           
          ，
          BCl3的立體結構為
           
          ．
          （3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
          正四面體分子
           
          ，三角錐形分子
           
          ，V形分子
           
          ．
          

			
          

			
          
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