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          鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )
          A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由題意知，鋅的化合價由0價升高到+2價，生成1 mol硝酸鋅，即有1 mol鋅被氧化，失去2mole-，氮元素的化合價由+5價降為—3價，1 mol硝酸被還原得8 mole-，根據(jù)電子守恒，有0.25 mol硝酸被還原，選D。
          考點(diǎn)：考查電子守恒法計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是 
          A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
          A．10molB．11molC．12molD．13mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
          下列說法正確的是
          A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一 
          B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2 
          C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA 
          D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
          A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 
          C．該反應(yīng)NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是
           
                     		實驗操作
                     		實驗現(xiàn)象
                     		離子反應(yīng)
                     		實驗結(jié)論
           
          A
                     		在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
                     		淺綠色溶液變成棕黃色溶液
                     		2Fe2＋＋Cl2=
          2Fe3＋＋2Cl－
                     		Fe2＋具有還原性
           
          B
                     		在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
                     		淺綠色溶液變成無色溶液
                     		Fe2＋＋Zn=
          Fe＋Zn2＋
                     		Zn具有還原性
           
          C
                     		在氯化鐵溶液中加入鐵粉
                     		棕黃色溶液變成淺綠色溶液
                     		Fe3＋＋Fe=
          2Fe2＋
                     		鐵單質(zhì)具有還原性
           
          D
                     		在氯化鐵溶液中加入銅粉
                     		藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液
                     		2Fe3＋＋Cu=
          2Fe2＋＋Cu2＋
                     		Fe3＋具有氧化性
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是  
          序號
                     		反應(yīng)物
                     		產(chǎn)物
           
          ①
                     		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
                     		K2SO4   、MnSO4 ．．．．．．
           
          ②
                     		Cl­2 、FeBr­2
                     		FeCl3、FeBr3
           
          ③
                     		MnO4－．．．．．．
                     		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
           
           
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
          B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
          C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
          D．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2︰1 
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 
          C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 
          D．若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(    )
          A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
          B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
          C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
          D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1
          

			
          

			
          
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