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				寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。
          (1)鐵→氫氧化亞鐵：________________________________________________；
          (2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：__________________________________________；
          (3)氫氧化鐵→氧化鐵：______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)Fe發(fā)生吸氧腐蝕時變?yōu)镕e(OH)2。 
          2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
          (2)Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。
          (3)Fe(OH)3不穩(wěn)定，能發(fā)生分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。
          答案：
          (1)
          (2)
          (3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O  分解反應(yīng)

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
          （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2 
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2 
          ．
          （2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr
          ．
          （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeCl3+Fe═3FeCl2
          2FeCl3+Fe═3FeCl2
          ．
          （4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
          BD
          BD
          ．
          （5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

          請回答：
          ①A電極對應(yīng)的金屬是
          銅
          銅
          （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          ②若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
          0.08
          0.08
          mol．
          ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
          鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
          鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?德州模擬）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．

          （1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ．
          （2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeCl3+Fe═3FeCl2
          2FeCl3+Fe═3FeCl2
          ．
          （3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
          ①A電極對應(yīng)的金屬是
          銅
          銅
          （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
          0.08
          0.08
           mol．
          ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
          鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
          鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：華中師大第一附屬中學(xué)2006－2007學(xué)年度部分學(xué)校高三化學(xué)起點調(diào)研測試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          簡要回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          春夏季下雨時常伴有“電閃雷鳴”現(xiàn)象，因“閃電”而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(舉兩例，用化學(xué)方程式表示)：
          

          ①________
          

          ②________
          

          

          

          (2)
          		

          

          酸雨的pH小于5.6，放置一段時間后pH還會減少．其原因是(用化學(xué)方程式表示)：________
          

          

          

          (3)
          		

          

          鐵的純度越高越不易生銹；鋼鐵表面上若附著有電解質(zhì)更易生銹．鐵銹的化學(xué)成分是：Fe2O3·nH2O．請寫出鋼鐵生銹時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(包括電極反應(yīng)及其總反應(yīng))：
          

          電極反應(yīng)式：________
          

          總反應(yīng)式：________
          

          其它反應(yīng)：________
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
          


          （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
          


          _______________________________________                            
 。
          


          （2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x
H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)：____________________________________________ 
              。
          


          （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，
          


          溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式______________________________      
。
          


          （4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母） 。
          


          


           
          


           
          


           
          


          （5）寫出兩種防護鐵生銹的方法。                                         

          


           
          

			
          

			
          
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