Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此在該燃料電池中氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，則A、該燃料電池的電解質(zhì)顯酸性，則燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+ 4H^＋+ 4e^- ===2H₂O，A不正確；B、a極與燃料電池的正極相連，因此若a極是鐵，b極是銅時(shí)，鐵是陽(yáng)極，銅是陰極，a極逐漸溶解，B不正確；C、若a、b極都是石墨，a電極是陽(yáng)極，溶液中的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積不相等，后者是前者的2倍，C不正確；D、若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，則相當(dāng)于粗銅的精煉，所以a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用