Question

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO₃，達(dá)平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)第10、15分鐘SO₂和O₂的量確定此時反應(yīng)達(dá)到平衡。A、前5min的平均速率為v (SO₂)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹，正確；B、再投入反應(yīng)物反應(yīng)正向進(jìn)行，v (正)＞ v (逆)，正確；C、此情況與上述反應(yīng)為等效平衡，生成0.8mol SO₂，

2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)  ∆H＝+196kJ·moL⁻¹

0.8 mol                            196÷2×0.8=8.4kJ

正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃與上述反應(yīng)為等效平衡，SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%，加入量少，壓強(qiáng)減少，平衡正向移動，SO₃的轉(zhuǎn)化率大于40%，錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。