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          精英家教網(wǎng)短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強．下列說法中正確的是（　�。�
          A、B離子的半徑比C離子的半徑小B、A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物C、C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物D、B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數(shù)可知推知E為Cl，據(jù)此解答．
          解答：解：短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數(shù)可知推知E為Cl，
          A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；
          B．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故B正確；
          C．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故C錯誤；
          D．Na最高價氧化物對應的水合物為NaOH，Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，故D正確，
          故選：BD．
          點評：本題考查元素推斷、元素周期律、元素化合物的性質等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）寫出元素名稱：A
          碳
          碳
              E
          硫
          硫
          ，寫出D的原子符號
          2412Mg
          2412Mg
          （標出質子數(shù)和質量數(shù)）
          （2）畫出C的原子結構示意圖
          ．
          （3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          ．
          （4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式回答）：
          H2O＞H2S
          H2O＞H2S
          ．
          （5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據(jù)：
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應 或其他合理答案
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應 或其他合理答案
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）
          I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
          （1）元素A在周期表中的位置是            。
          （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
          （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
          II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
          ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
          ⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
           
              
           
                      		    
          H2
                      		    
          O2
                      		    
          F2
                      		    
          O-H
                      		    
          O-F
                      		    
          H-F
                      		 
           
              
          E/(kJ/mol)
                      		    
          432
                      		    
          494
                      		    
          155
                      		    
          424
                      		    
          220
                      		    
          566
                      		 
          請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。
          ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
          （4）1986年，化學家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉移。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
          （1）元素A在周期表中的位置是            。
          （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
          （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
          II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
          ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
          ⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
           
          		H2
          		O2
          		F2
          		O-H
          		O-F
          		H-F
          E/(kJ/mol)
          		432
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          		424
          		220
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          請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
          ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
          （4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
          


          （1）元素A在周期表中的位置是            
。
          


          （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             
。
          


          （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            
。
          


          II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
          


          ⑴次氟酸中氧元素的化合價為        
。
          


          ⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          O2
          
            		
  
  
          F2
          
            		
  
  
          O-H
          
            		
  
  
          O-F
          
            		
  
  
          H-F
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E/(kJ/mol)
          
            		
  
  
          432
          
            		
  
  
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          155
          
            		
  
  
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          請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。
          


          ⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             
。
          


          （4）1986年，化學家Karl
Christe首次用2K2MnF6 +
4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉移。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
            
          （1）元素A在周期表中的位置是             。
            
          （2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為              。
            
          （3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。
            
          II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
            
          ⑴次氟酸中氧元素的化合價為         。
            
          ⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
              
            
                         
          H2
                       		      
          O2
                       		      
          F2
                       		      
          O-H
                       		      
          O-F
                       		      
          H-F
                       		  
            
                
          E/(kJ/mol)
                       		      
          432
                       		      
          494
                       		      
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          424
                       		      
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