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          【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是（　�。�
          A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－
          B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－
          C. Cl－可能存在
          D. 必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】加入硝酸銀生成白色沉淀，可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有；加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol＝0.01mol，則不含CO32﹣；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說明含有SO42﹣，且n（SO42﹣）=4.66÷233g/mol=0.02mol，則一定不含Ba2+，結(jié)合溶液的電中性確定含有鉀離子，A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42﹣，A正確；B．由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32﹣，B正確；C．因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定氯離子，C正確；D．n（SO42﹣）=0.02mol，n（Mg2+）=0.01mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，D錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，使結(jié)果偏大的是
          A.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)
          B.實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水
          C.固體冷卻時(shí)未放在干燥器中
          D.加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是電化學(xué)中的基本裝置圖，請(qǐng)根據(jù)條件回答問題
           
          （1）若X為Cu、Y為石墨、Z為AgNO3溶液，則Y電極反應(yīng)式為：________________________總反應(yīng)為：______________________________
          （2）若X為石墨、Y為Cu、Z為AgNO3溶液，則Y電極反應(yīng)式為：________________________，總反應(yīng)為：______________________________
          （3）若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“銅上鍍銀”，則X電極材料為：________，Y電極材料為：________，Z的溶液為：__________溶液
          （4）若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“精煉銅”的目的，則 Y極材料為：_______________.
          （5）若要利用該裝置實(shí)現(xiàn)“鐵的防腐”，則鐵應(yīng)置于______位置。（填“X極”或“Y極”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液，若用酚酞指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是( )
          A.由淺紅色變無色B.由無色變淺紅色C.由黃色變橙色D.由橙色變黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 經(jīng)一段時(shí)間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls），則這段時(shí)間為（ ）
          A.6 s
          B.4 s
          C.3 s
          D.2 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。
          (2)中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應(yīng)式為：______________。
          II.工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下：
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol
          CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol
          CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol
          (3)則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol
          (4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為下面左圖中的_______（填曲線標(biāo)記字母I或II）。
          (5)維持反應(yīng)溫度為510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中，在上述條件下充分反應(yīng)，tl時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中c(CH3OH)=2mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率=______；若維持反應(yīng)溫度為520K，其它條件不變，請(qǐng)?jiān)谏厦嬗覉D中畫出c(CO)在0～tl時(shí)刻變化曲線：_____________。
          (6) 20世紀(jì)90年代，化學(xué)家研制出新型催化劑：堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)為____。
          溫度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃
          壓強(qiáng) E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，則SO42-的濃度為
          A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為2c mol·L－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c mol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%。則a、b之間的大小關(guān)系為 （ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）
          A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（ ）
          A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
          B.陽極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)
          D.反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化
          

			
          

			
          
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