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          【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；
          （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為____________；
          （3）該反應(yīng)的Q_____0，判斷其理由是________________；
          （4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=____________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）使用催化劑；升溫（2）40%；0.06（3）大于 ，升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動（4）0.014
          【解析】
          試題分析：（1）與①比較，②反應(yīng)速率加快，但平衡沒移動，改變的條件是使用催化劑；與①比較，③反應(yīng)速率加快，平衡時A的濃度減小，平衡正向移動，所改變的條件是升高溫度；
          （2）
          實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；
          實(shí)驗(yàn)③平衡時；
          （3）升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的 Q>0；
          （4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，，所以=2=0.014mol(L·min)-1；。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是( )
          A．碘水，變藍(lán)色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色
          B．濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH) 2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
          C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
          D．碘水，變藍(lán)色 ； 濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
          （2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          （3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。
          （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
          （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
          （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色  。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
          B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵
          C. 離子化合物中可能含有共價鍵
          D. 共價化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是
          A. 離子化合物不可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
          C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 
          （1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
          （2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。
          （3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
          （4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。
          （5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
          ①當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H   0。（填“＞”或“＜”）
          ②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為  。
          ③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=   。
          （2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S   0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。
          （3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是  。
          （4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質(zhì)
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)
          Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 
          Kb=1.77×10-5 
           現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
          ①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
          ②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。
          A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
          D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
          （1）A分子中官能團(tuán)的名稱是 ，D中官能團(tuán)的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
          反應(yīng)④的化學(xué)方程式是   。
          （3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是 。
          （4）某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
          ① 實(shí)驗(yàn)開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是 。 
          ②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)  。
          A．中和乙酸和乙醇 
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          ③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。
           
          （1）甲、乙兩儀器的名稱是  、  
          （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。 
          （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
          ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾  ，再打開止水夾  ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。 
          ③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol·L1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）。 
          

			
          

			
          
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