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          某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；
          ②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
          該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。
          請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。
          A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          由①溶液呈酸性，溶液中無CO32―，由②溶液中有NH4＋  Fe2＋ ,無NO3―,陰離子只剩下Cl―肯定有，所以B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）今有兩種溶液A、B，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是______，其余離子在B溶液里，它們是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列說法正確的是
          A．時(shí)溶液的KW大于時(shí)溶液的KW
          B．SO2通入碘水中，反應(yīng)離子方程式為
          C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的
          D．時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。  
          陽離子
          		Ba2+   NH4+     Fe3+  Al3+   Fe2+
          陰離子
          		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
          ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
          ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
          （1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。 
          （2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
          （3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡(jiǎn)述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。
          （4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為           。 
          （5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
          化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過濾，原因是                                 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有
          A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)最后仍有沉淀生成的是
          A．明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液 
          B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸
          C．石灰水中通入過量的二氧化碳 
          D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-與S2－能發(fā)生如下離子反應(yīng)：
          YO3n-＋3S2－＋6H＋   Y－＋3S↓＋3H2O   請(qǐng)回答：
          （1）此反應(yīng)中，氧化劑是_____________。      （2）YO3n-中n= _______。
          （3）Y元素在周期表中位于    周期     族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是
          A.因?yàn)锳2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性
          B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L－1
          C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－) 
          D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是          (    )
          A．H+B．HC03一C．OH-D．Ag+
          

			
          

			
          
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