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          已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
          B．先根據(jù)電荷守恒確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，再根據(jù)溶液的酸堿性確定NaCN的水解程度和HCN電離程度的相對(duì)大��；
          C．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，如果溶液中醋酸根離子濃度增大將抑制醋酸電離；
          D．根據(jù)溶液的酸堿性確定CH3COONa的水解趨勢(shì)和CH3COOH的電離趨勢(shì)相對(duì)大�。�
          解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（CN-）＜c（Na+），所以c（H+）＜c（OH-），故A正確；
          B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（CN-）＜c（Na+），所以c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN電離程度，故B正確；
          C．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，向醋酸溶液中加入醋酸鈉導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸的電離，故C正確；
          D．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，則溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COONa的水解趨勢(shì)小于CH3COOH的電離趨勢(shì)，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)溶液中電荷守恒及已知條件確定溶液的酸堿性或根據(jù)溶液的酸堿性確定酸的電離程度和鹽的水解程度相對(duì)大小，從而得出正確結(jié)論，會(huì)根據(jù)題給信息來(lái)分析解答問(wèn)題，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
          CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
          濃H2SO4△
          CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

          （1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
          探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
          探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
          ．
          （2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
          小于
          小于
          后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
          （3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
          反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
          反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
          （寫出兩條）．
          （4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
          ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
          1.7×10-5
          1.7×10-5
          ．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
          ②向該溶液中再加入
          1.7×10-2
          1.7×10-2
          mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）＜C（Na+），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　�。�
          表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
          

          


          
酸
電離常數(shù)
          

          
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
          

          
HClO
Ka=3.0×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          

          
H3PO4
Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
          濃H2SO4
          △
          CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
           
          ．
          （2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
           
          后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
          （3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
           
          （寫出兩條）．
          Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
          已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
           
          （選填“A、B、C、D、E”）．
          

          


          

n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
3
3
0
0
          

          
D
0.5
2
1
1
          

          
E
3
1
2
1
          （2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
          C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
          CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是
           
          ．
          （3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
           
          ．
          

			
          

			
          
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